Dos compostos abaixo qual não realiza ligação iônica: H2O, CO2, O2, NH3

Na química, existem diferentes tipos de ligações químicas que ocorrem entre átomos para formar compostos. Uma dessas ligações é a ligação iônica, na qual elétrons são transferidos de um átomo para outro. No entanto, nem todos os compostos realizam ligação iônica. Neste artigo, vamos discutir quatro compostos – H2O, CO2, O2 e NH3 – e descobrir qual deles não realiza ligação iônica.

Quais compostos não fazem ligação iônica?

O único composto que não faz ligação iônica é o HCl (ácido clorídrico). Esse composto é formado por um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de cloro (Cl) que compartilham elétrons de forma covalente, ou seja, ambos os átomos contribuem com elétrons para a formação da ligação química.

Na ligação iônica, ocorre a transferência completa de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons positivos e negativos que se atraem mutuamente. Já na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons de forma que ambos os átomos tenham a mesma quantidade de elétrons em sua camada de valência, criando uma ligação forte entre eles.

A maioria dos compostos químicos faz ligação iônica, especialmente aqueles formados por metais (que tendem a perder elétrons) e não-metais (que tendem a ganhar elétrons). No entanto, existem também compostos formados por não-metais que fazem ligação covalente, como o HCl mencionado anteriormente.

Qual é a ligação do HCl?

O HCl, também conhecido como ácido clorídrico, é uma substância química composta por hidrogênio (H) e cloro (Cl). A ligação entre esses átomos no HCl é uma ligação covalente polar.

Na ligação covalente polar, ocorre o compartilhamento de elétrons entre átomos diferentes. Nesse caso, o cloro é mais eletronegativo do que o hidrogênio, ou seja, tem maior capacidade de atrair o par eletrônico compartilhado. Isso resulta em um desequilíbrio na distribuição dos elétrons, com o cloro ficando parcialmente carregado negativamente e o hidrogênio parcialmente carregado positivamente.

Essa distribuição de cargas desigual cria uma polaridade na molécula, tornando o HCl uma substância polar. Essa polaridade é responsável por algumas propriedades físicas e químicas do ácido clorídrico, como sua solubilidade em água e sua capacidade de ionizar em solução. A ligação covalente polar no HCl é essencial para sua função como um ácido forte, capaz de liberar íons H+ em solução aquosa.

Qual o tipo de ligação do H2O?

A molécula da água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio por meio de ligações covalentes. Essas ligações são caracterizadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos, o que resulta na formação de uma nuvem eletrônica compartilhada entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. Essa nuvem eletrônica compartilhada mantém os átomos unidos na molécula de água, conferindo-lhe estabilidade.

A ligação covalente na molécula de água também resulta em características particulares dessa substância. A presença de elétrons compartilhados entre os átomos de hidrogênio e oxigênio confere à molécula de água uma polaridade, ou seja, uma distribuição desigual de carga elétrica. O oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, o que faz com que os elétrons sejam atraídos com maior força para o oxigênio, resultando em uma carga parcial negativa nesse átomo e uma carga parcial positiva nos átomos de hidrogênio. Essa polaridade é responsável por importantes propriedades da água, como sua capacidade de dissolver substâncias iônicas e polares, bem como sua alta tensão superficial e capacidade de formar ligações de hidrogênio entre moléculas de água.

Quais fórmulas indicam substâncias simples?

A fórmula molecular é outra forma de representar substâncias simples, que indica o número exato de átomos de cada elemento presente na molécula. Por exemplo, a fórmula molecular do benzeno é C6H6, indicando que cada molécula contém 6 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogênio. Além disso, a fórmula estrutural também pode indicar substâncias simples, mostrando a forma como os átomos estão ligados entre si. No caso do benzeno, sua fórmula estrutural é um hexágono com um anel de carbono, no qual cada carbono está ligado a um hidrogênio.

É importante mencionar que substâncias simples são compostas por apenas um tipo de elemento químico. Isso significa que todas as suas fórmulas indicam apenas um elemento. As fórmulas empíricas, moleculares e estruturais são usadas para representar essas substâncias de maneira clara e precisa. A fórmula empírica é a mais simples e indica a proporção relativa dos elementos, enquanto a fórmula molecular fornece o número exato de átomos de cada elemento e a fórmula estrutural mostra como esses átomos estão ligados na molécula.

Como saber se é uma ligação covalente ou iônica?

Para determinar se uma ligação é covalente ou iônica, é necessário examinar a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química.

Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é menor que 1,7, a ligação é classificada como covalente. Nesse tipo de ligação, os átomos compartilham pares de elétrons, criando uma nuvem eletrônica entre eles. Essa ligação é comumente encontrada em moléculas formadas por átomos não metálicos.

Por outro lado, quando a diferença de eletronegatividade é igual ou maior que 1,7, a ligação é considerada iônica. Nesse caso, um átomo doa elétrons para outro átomo, formando íons com cargas opostas. A atração eletrostática entre esses íons mantém a ligação iônica. Essa ligação é mais comum em compostos formados por metais e não metais.